Hidróxido de amonio
Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco líquido es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica.
| Hidróxido de amonio | ||
|---|---|---|
 NH3 | ||
 H2O | ||
 NH4+ | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de amonio | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1336-21-6[1] | |
| ChEBI | 18219 | |
| ChemSpider | 14218 | |
| PubChem | 14923 12896473, 14923 | |
| KEGG | D04594 | |
Química
editarEn soluciones acuosas, el amoníaco se protona para formar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:
Con una constante de basicidad (Kb) de 1.77×10-5, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63).
Kb = [NH4+][OH−] / [NH3] = 1.77×10−5.
El amoníaco líquido es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu2+).
Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollens. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de un ion metálico, como el Cu2+, el peróxido experimenta una rápida descomposición.
En joyería, funciona como pátina mezclado con vinagre de manzana
Referencias
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Datos: Q421888
Multimedia: Ammonium hydroxide / Q421888
