Ácido clórico
Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante.
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido trioxoclórico (V) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Trioxoclorato (V) de hidrógeno | |
| Fórmula molecular | HClO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7790-93-4[1] | |
| Número RTECS | CN9750000 | |
| ChEBI | 17322 | |
| ChEMBL | CHEMBL1161633 | |
| ChemSpider | 18513 | |
| DrugBank | DB14150 | |
| PubChem | 19654 | |
| UNII | Z0V9L75H3K | |
| KEGG | C01485 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Solución incolora | |
| Densidad | 1000 kg/m³; 1 g/cm³ | |
| Masa molar | 84.45914 g mol−1 g/mol | |
| Punto de fusión | 253,15 K (−20 °C) | |
| Punto de ebullición | 313,15 K (40 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | ca. −1 pKa | |
| Solubilidad en agua | >40 g/100 ml (20 °C), soluble | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
1
3
2
OX
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Oxidante | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones sulfato y bario (II):
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno:
- 3HClO → HClO3 + 2 HClHClO
Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:
- 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
- 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción.
Reacción con el organismo
editarCuando el ácido clórico entra en contacto con la piel o las membranas mucosas, puede causar irritación y quemaduras graves. La exposición directa puede resultar en lesiones severas, que van desde enrojecimiento y dolor hasta daños profundos en los tejidos. La inhalación de vapores de ácido clórico puede irritar el tracto respiratorio, provocando tos, dificultad para respirar y otros síntomas respiratorios.
Si el ácido clórico se ingiere, puede provocar daños en el sistema digestivo. La corrosividad del ácido clórico puede causar úlceras en la boca, esófago y estómago, así como dolor abdominal severo y náuseas. En casos graves, la ingestión puede llevar a perforaciones en el tracto gastrointestinal y otros problemas graves.
Debido a su alta corrosividad, el ácido clórico no se encuentra en alimentos ni en productos comunes de consumo. En ambientes industriales, es manejado con estrictas medidas de seguridad para evitar la exposición y minimizar riesgos. La manipulación de este ácido debe hacerse con cuidado extremo y equipos de protección adecuados.
Véase también
editarBibliografía
editar- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- King, R. B. (1994). Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
Referencias
editarEnlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Chloric acid» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q138809
Multimedia: Chloric acid / Q138809
