Ácido sulfámico
El ácido sulfámico, también conocido como ácido amidosulfúrico, es un compuesto químico con la fórmula H3NSO3. Este compuesto incoloro y soluble en agua tiene muchas aplicaciones. El ácido sulfámico se funde a 205 °C antes de descomponerse a temperaturas más altas en H2O, SO3, SO2 y N2.[2]
| Ácido sulfámico | ||
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 Tautomerismo del ácido sulfámico | ||
 Muestra de ácido sulfámico | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Ácido sulfámico | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | H3NSO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 5329-14-6[1] | |
| Número RTECS | WO5950000 | |
| ChEBI | 9330 | |
| ChEMBL | CHEMBL68253 | |
| ChemSpider | 5767 | |
| PubChem | 19366655, 134939864 5987, 19366655, 134939864 | |
| UNII | 9NFU33906Q | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 96,983 g/mol | |
El ácido sulfámico (H3NSO3) puede ser considerado un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (H2SO4), y una sulfamida (H4N2SO2), efectivamente reemplazando un grupo –OH con un grupo –NH2 en cada paso. Los sulfamatos son derivados del ácido sulfámico.
Producción
editarEl ácido sulfámico es producido industrialmente al tratar urea con una mezcla de trióxido de azufre y ácido sulfúrico (también conocido como oleum). La reacción tiene dos etapas:
- OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
- OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
De este modo, se produjeron aproximadamente 96,000 toneladas en 1995.[3]
Estructura y reactividad
editarLas soluciones en agua son inestables y lentamente hidrolizan para dar bisulfato de amonio, pero el sólido cristalino es estable por tiempo indefinido bajo condiciones de almacenamiento normal. Su comportamiento se parece a la de la urea, (H2N)2CO. Ambos liberan amoníaco al calentarlos en agua.
Reacción con ácidos nítrico y nitroso
editarCon HNO2,el ácido sulfámico reacciona para dar N2, mientras que con HNO3, proporciona N2O.[4]
- HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
- HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O
Reacción con hipocloritos
editarLa reacción con exceso de hipoclorito con el ácido sulfámico o sal de sulfamato da como resultado una reacción reversible N-clorosulfamato y N,N-diclorosulfamato.[5][6]
- HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
- HClO + ClNHSO3H
Cl2NSO3H + H2O
En consecuencia, el ácido sulfámico es utilizado como scavenger de hipocloritos en la oxidación de aldehídos con clorito como ocurre en la oxidación de Pinnick.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Yoshikubo, K.; Suzuki, M. (2000). «Sulfamic Acid and Sulfamates». Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. ISBN 0471238961. doi:10.1002/0471238961.1921120625151908.a01.
- ↑ A. Metzger "Sulfamic Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012, Wily-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a25_439
- ↑ Dzelzkalns, Laila; Bonner, Francis (December 1978). «Reaction between nitric and sulfamic acids in aqueous solution». Inorganic Chemistry 17 (12): 3710-3711. doi:10.1021/ic50190a080.
- ↑ US 3328294
- ↑ Benson, G. Anthony; Spillane, William J. (1980). «Sulfamic acid and its N-substituted derivatives». Chemical Reviews 80 (2): 151-186. ISSN 0009-2665. doi:10.1021/cr60324a002.
Datos: Q412304
Multimedia: Sulfamic acid / Q412304
