Dilución (química)

En química, la dilución es la reducción de concentración de una sustancia química en una disolución.

Diluir una solución aumenta su volumen y disminuye la concentración de solutos.

La dilución consiste en bajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.

Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con la misma cantidad de moles. Por definición mol (m) es:

$m=C_{1}\times V_{1}$

Que se despeja desde la concentración molar (M):

$M={\frac {n}{V}}$

Bajo esta lógica (que la cantidad de moles iniciales será igual a la cantidad de moles finales), se puede deducir que:

$m_{inicial}=C_{inicial}\times V_{inicial}$

$m_{final}=C_{final}\times V_{final}$

Pero:

$m_{inicial}=m_{final}$

Por lo tanto:

$C_{inicial}\times V_{inicial}=C_{final}\times V_{final}$

Donde:

$C_{inicial}=$ Concentración inicial en molares.

$V_{inicial}=$ Volumen inicial de la disolución.

$C_{final}=$ Concentración final en molares.

$V_{final}=$ Volumen final de la disolución.

Por ejemplo, al tomar un mililitro (mL) de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1/100 (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.

$1Molar_{inicial}\times 1mL_{inicial}=XMolar_{final}\times 100mL_{final}$

Se despeja:

$XMolar_{final}={\frac {1Molar_{inicial}\times 1mL_{inicial}}{100mL_{final}}}$

$X=0.01Molar_{final}$

Véase también

• Dilución en serie

• Datos: Q3028008