Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica[1] a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,[2] o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
![](http://up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/5/5b/ThermiteReaction.jpg/220px-ThermiteReaction.jpg)
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas no son intensas pueden generar fuego.
Si dos átomos de hidrógeno no reaccionan entre sí, se integran a una molécula, el proceso es exotérmico.
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. En donde la temperatura va aumentando dependiendo a la absorción de calor.
La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Burns, Ralph A. (2003). «Materia y energía». Fundamentos de Química. México: Pearson Educación. p. 26. ISBN 970-26-0281-5.
- ↑ Química, p. 304, en Google Libros
Enlaces externos
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