Yoduro de potasio

compuesto químico

El yoduro de potasio es una sal cristalina de fórmula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el yoduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion yoduro.

 
Yoduro de potasio

Yoduro de potasio

Yoduro de potasio
Nombre IUPAC
Yoduro de potasio
General
Otros nombres Yoduro potásico, Sal de Potasio
Fórmula semidesarrollada KI
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7681-11-0[1]
Número RTECS TT2975000
ChEBI 8346
ChEMBL CHEMBL1141
ChemSpider 4709
DrugBank DB06715
PubChem 4875
UNII 1C4QK22F9J
KEGG D01016 C08219, D01016
Propiedades físicas
Apariencia blanco cristalino
Densidad 3131 kg/; 3,131 g/cm³
Masa molar 166,0028 g/mol
Punto de fusión 953 K (680 °C)
Punto de ebullición 1600 K (1327 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 128 g/100 ml H2O a 6 °C
Peligrosidad
SGA GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico.[2]
NFPA 704

0
1
0
[3]
Compuestos relacionados
Yoduros NaI, RbI, CaI2
Potásicos KF, KCl, KBr.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Propiedades químicas

editar

Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:

2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)

Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I3) al combinarse con yodo elemental.

A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por sí solo se disuelve en muy bajas cantidades.


La síntesis del producto se realiza haciendo reaccionar yodo con hidróxido potásico. De esta reacción se obtiene yodato potásico, que por diferencia de solubilidad, puede separarse del yoduro.

3I2 +6 KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O

Aplicaciones

editar
  • En fotografía, para preparar emulsiones.
  • En medicina para el tratamiento de la actividad excesiva de la tiroides.
  • En química para yodometría y otras técnicas analíticas.
  • En microbiología, es un componente del lugol.
  • En Acuariofilia marina, se usa para aumentar el desarrollo de corales blandos (xenias, hongos y zoantidos) y para aumentar la tonalidad azul en los SPS, aunque también se benefician las macro-algas y esponjas.
  • Es un agente protector frente a agresiones del isótopo radiactivo del yodo que aparece en algunos casos de accidentes nucleares. El yodo radiactivo se acumula en la glándula tiroides, y la ingesta de yoduro de potasio (no de yodo ni sus disoluciones tipo tintura de yodo, que es tóxico por ingestión) tiene acción protectora en este caso.[4]

Precauciones

editar

Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición al yoduro de potasio puede ser perjudicial para la glándula tiroides.[3]

Referencias

editar
  1. Número CAS
  2. «Potasio Yoduro. Ficha de datos de seguridad». Quimipur, S.L.U. 5 de noviembre de 2012. Consultado el 17 de febrero de 2018. 
  3. a b «Yoduro de Potasio. Hoja de datos de seguridad». Grupo Transmerquim. Agosto de 2014. Consultado el 17 de febrero de 2018. 
  4. «El uso del yoduro de potasio como protector ante radiaciones». Quiminet.com. 28 de diciembre de 2011. Consultado el 17 de febrero de 2018.